染雾化学实验报告范文配制 篇一
实验名称：酸碱滴定实验
实验目的：通过酸碱滴定实验，掌握酸碱滴定的基本原理和操作技巧，学会使用酸碱指示剂准确测定溶液的酸碱度。
实验原理：酸碱滴定是通过酸碱中和反应来确定溶液中酸碱度的一种方法。在滴定过程中，通常用酸溶液（称为滴定液）与碱溶液（称为滴定样品）反应，根据化学反应中物质的化学计量关系，测定滴定液与滴定样品之间的化学当量关系，从而计算出滴定样品中酸碱的浓度。
实验步骤：
1. 准备滴定液：称取一定质量的NaOH固体，溶于蒸馏水中，定容至1000 mL，得到0.1 mol/L的NaOH溶液。
2. 准备滴定样品：取一定量的酸溶液，定容至100 mL。
3. 添加指示剂：向酸溶液中加入几滴酸碱指示剂，常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等，根据所用指示剂的颜色变化来判断酸碱滴定的终点。
4. 开始滴定：将酸溶液放在滴定瓶中，用滴定管从滴定瓶中取出一定量的滴定液，滴定到颜色变化的终点，记录滴定液的用量。
5. 计算结果：根据滴定液与酸溶液的化学当量关系，计算出酸溶液的酸度。
实验结果：
滴定液的总用量为15 mL，根据化学计量关系可得，滴定液与酸溶液的摩尔比为1:1，故酸溶液的酸度为0.1 mol/L。
实验总结：
通过本次实验，我掌握了酸碱滴定的基本原理和操作技巧。在实验中，我注意到滴定液的加入量应逐渐减少，以免滴过头而导致结果不准确。同时，在选择酸碱指示剂时，应根据滴定反应的性质和溶液的pH范围来选择合适的指示剂。通过这次实验，我对酸碱滴定有了更深入的理解，并且学会了运用滴定法准确测定溶液的酸碱度。
化学实验报告范文配制 篇二
实验名称：酸碱中和反应的热效应
实验目的：通过测定酸碱中和反应的热效应，探究实验物质之间的热力学性质，了解酸碱反应的热效应对环境和生物体的影响。
实验原理：酸碱中和反应是一种放热反应，即反应过程中释放出热量。实验中，通过测定反应前后溶液的温度变化，可以计算出酸碱中和反应的热效应。
实验步骤：
1. 准备酸溶液和碱溶液：取一定量的酸和碱，分别溶解于蒸馏水中，得到0.1 mol/L的酸溶液和0.1 mol/L的碱溶液。
2. 准备反应容器：将酸溶液和碱溶液分别倒入量热杯中，放入温度计。
3. 开始反应：将酸溶液和碱溶液缓慢混合，搅拌均匀，并记录溶液的最高温度变化。
4. 计算结果：根据热力学原理，计算出酸碱中和反应的热效应。
实验结果：
反应过程中，溶液的最高温度上升了5℃，根据热力学原理可得，酸碱中和反应的热效应为-50 kJ/mol。
实验总结：
通过本次实验，我了解了酸碱中和反应的热效应对环境和生物体的影响。在实验中，我注意到反应过程中溶液的温度变化与反应物的浓度、温度以及反应速率有关。同时，我也注意到在实验过程中应控制反应速率，以免产生过多的热量而导致危险。通过这次实验，我对酸碱中和反应的热效应有了更深入的了解，并且了解到热效应在化学反应中的重要性。
化学实验报告范文配制 篇三
分析化学实验报告格式
1.实验题目 编组 同组者 日期 室温 湿度 气压 天气
2.实验原理
3.实验用品 试剂 仪器
4.实验装置图
5.操作步骤
6. 注意事项
7.数据记录与处理
8.结果讨论
9.实验感受(利弊分析)
实验题目
:草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的:
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理:
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4/g始读数
3、产物粗分:
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。
5、计算产率。
理论产量:0、126×109=13、7g
产率:9、8/13、7=71、5%结果与讨论:
(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
化学实验报告范文配制 篇四
一、实验目的：
1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、
3、实现学习与实践相结合。
二、实验仪器及药品：
仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。
三、实验原理：
中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸（二水草酸）作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）
⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）
四、实验内容及步骤：
1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏
2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入10、00mL草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10、00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。
7、清洗并整理实验仪器，清理试验台。
五、数据分析：
1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
六、实验结果：
①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L
②测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L
七、误差分析：
判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏）
④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）
八、注意事项：
①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
②锥形瓶不可以用待测液润洗
③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
化学实验报告范文配制 篇五
实验名称：硅片的清洗
实验目的：1.熟悉清洗设备
2.掌握清洗流程以及清洗前预准备
实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）
；SC-2
实验背景及原理：
清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。
我们这里所用的的是化学清洗。清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。
实验步骤：
1. 清洗前准备工作：
仪器准备：
①烧杯的清洗、干燥
②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）； 将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。本次实验中选用了80℃为反应温度。
③SC-1及SC-2的配置：
我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗实际步骤：
① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
③ 兆声清洗10分钟，去除颗粒
④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有机物，然后超纯水清洗并吹干。
实验结果：
利用显微镜观察清洗前后硅片图像表面
清洗前硅片照片
清洗后的硅片照片
实验总结：
清洗过后明显地发现硅片表面不像原来那样油腻，小颗粒明显减少。说明我们此次使用实验方法是正确的，实验结果较为成功。
化学实验报告范文配制 篇六
实验名称：排水集气法
实验原理：氧气的不易容于水
仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽
实验步骤：①检——检查装置气密性。
②装——装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧
③夹————用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点——点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收——用排水法收集氧气。
⑥取————将导管从水槽内取出。
⑦灭——熄灭酒精灯。
实验名称：排空气法
实验原理：氧气密度比空气大
仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管
实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片()，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可
