染雾初中化学推断题知识点 篇一
初中化学是一门实验性科学，推断题是其中的重要考点之一。通过对实验现象的观察和分析，学生需要运用所学的化学知识进行推理和推断，从而得出合理的结论。本篇将介绍初中化学推断题常见的知识点。
首先，化学反应类型是推断题中常见的考点。了解不同的化学反应类型，可以帮助学生更好地理解实验现象。常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等。学生需要根据实验现象判断所观察到的反应类型，并运用相关的知识进行推断。
其次，化学反应的特征是推断题中需要注意的知识点。学生需要了解不同化学反应的特征，如气体的产生、颜色的变化、沉淀的生成等。通过观察这些特征，学生可以推断出反应的类型和可能的反应物。
此外，化学实验中常用的试剂和指示剂也是推断题的重要知识点。学生需要掌握常见试剂的性质和化学反应，以及指示剂的颜色变化和酸碱中性的判断。通过对试剂和指示剂的使用，学生可以根据实验现象进行推断，并得出合理的结论。
最后，学生需要掌握一些实验技巧和常见实验现象。例如，学生需要了解气体的收集方法、固体的溶解性、溶液的酸碱性等。通过运用这些实验技巧和观察实验现象，学生可以进行推断，并解答相关的问题。
总之，初中化学推断题是考察学生对化学知识的理解和运用能力的重要形式之一。学生需要掌握化学反应类型、化学反应的特征、常用试剂和指示剂的性质，以及一些实验技巧和实验现象。通过对实验现象的观察和分析，学生可以进行推断，并得出合理的结论。这些知识点的掌握对于学生的化学学习和解答推断题都具有重要的意义。
初中化学推断题知识点 篇二
初中化学的推断题是考察学生应用化学知识进行分析和推理的重要形式之一。学生需要通过观察实验现象、运用所学的化学知识，推断出实验条件、反应类型和可能的产物等信息。本篇将介绍一些常见的初中化学推断题知识点。
首先，学生需要了解常见的化学反应类型。常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等。学生需要根据实验现象判断所观察到的反应类型，并运用相关的知识进行推断。例如，观察到气泡的产生可以推断为酸碱反应，观察到颜色的变化可以推断为氧化还原反应。
其次，学生需要掌握化学反应的特征。化学反应的特征包括气体的产生、颜色的变化、沉淀的生成等。通过观察这些特征，学生可以推断出反应的类型和可能的反应物。例如，观察到气体的产生可以推断为金属与酸反应，观察到颜色的变化可以推断为金属与非金属氧化物反应。
此外，学生需要了解常见试剂和指示剂的性质和化学反应。例如，学生需要了解酸和碱的性质，以及酸碱指示剂的颜色变化和酸碱中性的判断。通过对试剂和指示剂的使用，学生可以根据实验现象进行推断，并得出合理的结论。
最后，学生还需要掌握一些实验技巧和常见实验现象。例如，学生需要了解气体的收集方法、固体的溶解性、溶液的酸碱性等。通过运用这些实验技巧和观察实验现象，学生可以进行推断，并解答相关的问题。
总之，初中化学推断题是考察学生应用化学知识进行分析和推理能力的重要形式之一。学生需要了解化学反应类型、化学反应的特征，掌握常见试剂和指示剂的性质和化学反应，以及一些实验技巧和实验现象。通过观察实验现象、运用化学知识进行推断，学生可以得出合理的结论。这些知识点的掌握对于学生的化学学习和解答推断题都具有重要的意义。
初中化学推断题知识点 篇三
中学八大沉淀：
白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
蓝色沉淀：氢氧化铜;
红褐色沉淀：氢氧化铁;
中学范围内常见产生气体的离子：
阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+);
阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-);
酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳：
(1)无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;
(2)有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色;
气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：
石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;
酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色;
初中化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：
碱性气体：氨气;
酸性气体：二氧化硫，二氧化碳(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。
初中化学推断题知识点 篇四
1、物质颜色
红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;
橙色：Br2的溶液;
黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;
绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;
蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;
紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;
黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;
白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态
液态单质：Br2、Hg;
液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;
气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等;
气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质
(1)焰色反应：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。
(2)与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;
(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧;
黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;
烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;
白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;
白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;
(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;
(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;
(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;
(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;
(9)在空气中能自燃的固体：P4;
(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;
(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4;
(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-2017年中考化学推断题复习知识点2017年中考化学推断题复习知识点。
(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物：Al2O3;
(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;
(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、;化合物：铵盐;
(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐;
(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-;
(18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是：
(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N;
(20)与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;
(21)能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;
(22)既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等;
(23)先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等;
(24)见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;
(25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
(1)单质A + 化合物B →单质C + 化合物D
即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。
(2)A 的化合物+ A的化合物→A 的单质+ 化合物B
该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。
(3)单质A + 强碱
→两种含A 元素的化合物
该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X2或S;
(4)单质A + 单质B →化合物C ;C + 单质A →化合物D
综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等
(5)一种物质分解得到两种以上产物：
常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的.分解。
(6)多种物质化合得到一种物质：
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
(7)电解类型(惰性电极)：
生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。
生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。
生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。
(8)与化工生产有关的反应：
如制制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。
初中化学推断题知识点 篇五
推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
