染雾高中化学《化学反应速率》的教学设计 篇一
第一篇内容
标题：激发学生学习兴趣，提升化学反应速率的教学设计
引言：
化学反应速率是高中化学中的重要内容，不仅与生活密切相关，还是理解化学反应过程的关键。因此，如何设计一堂有趣而有效的化学反应速率的教学课程，激发学生的学习兴趣，提升他们的学习效果，是每位化学教师的任务和挑战。
一、概念引入
1. 利用质疑引导学生思考：为什么有些反应速率快，有些反应速率慢？
2. 通过实际例子解释：例如，为什么汽车引擎启动时需要时间？为什么新鲜水果会腐烂？
二、实验探究
1. 设计一个简单的化学反应实验，如酸与碱反应，观察反应速率与反应物浓度的关系。
2. 引导学生观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。
3. 引导学生总结实验结论，并引导他们发现反应速率与反应物浓度之间的关系。
三、理论知识讲解
1. 结合实验结果，讲解反应速率的定义和计算方法。
2. 介绍影响反应速率的因素，如反应物浓度、温度、催化剂等，并解释其原理。
四、学习巩固
1. 设计一道与实验相关的选择题，检测学生对实验结果的理解和应用能力。
2. 分组讨论，设计一个实际生活中的例子，解释其中的化学反应速率。
五、拓展学习
1. 鼓励学生自主学习，了解其他影响反应速率的因素，并进行小组展示。
2. 引导学生思考，如何应用化学反应速率的知识解决实际问题，如怎样提高工业生产中的反应速率。
六、课堂总结
1. 回顾本节课学习的内容，强调化学反应速率的重要性和应用价值。
2. 鼓励学生对学习效果进行自我评价，并提供反馈。
结语：
通过以上的教学设计，旨在激发学生的学习兴趣，提升他们对化学反应速率的理解和应用能力。通过实验探究、理论讲解和拓展学习等环节的结合，既能培养学生的实验操作能力，又能拓宽他们的知识视野，培养他们的创新思维和问题解决能力，使学生在学习过程中体验到科学的乐趣，并将所学知识应用到实际生活中。
高中化学《化学反应速率》的教学设计 篇二
第二篇内容
标题：培养学生实验能力，提升化学反应速率的教学设计
引言：
化学反应速率作为高中化学的重要内容，不仅涉及到理论知识的掌握，还需要学生具备实验能力，通过实验探究来观察和分析反应速率的变化。因此，在教学设计中，培养学生的实验能力，提升他们的实践操作能力，对于有效地教授化学反应速率非常重要。
一、概念引入
1. 利用生活中的实际例子，引发学生对化学反应速率的认识和兴趣。
2. 引导学生思考：为什么有些反应速率快，有些反应速率慢？
二、理论知识讲解
1. 讲解反应速率的定义和计算方法。
2. 介绍影响反应速率的因素，如反应物浓度、温度、催化剂等，并解释其原理。
三、实验探究
1. 设计一系列与反应速率相关的实验，如酸碱中和反应、金属与酸反应等。
2. 引导学生进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。
3. 引导学生总结实验结论，并引导他们发现反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
四、学习巩固
1. 设计一道与实验相关的问题，检测学生对实验结果的理解和应用能力。
2. 分组讨论，设计一个实际生活中的例子，解释其中的化学反应速率。
五、拓展学习
1. 引导学生自主学习，了解其他影响反应速率的因素，并进行小组展示。
2. 鼓励学生设计一个实验方案，探究某一因素对反应速率的影响，并进行实验操作和数据分析。
六、课堂总结
1. 回顾本节课学习的内容，强调化学反应速率与实验能力的重要性。
2. 鼓励学生对学习效果进行自我评价，并提供反馈。
结语：
通过以上的教学设计，旨在培养学生的实验能力，提升他们对化学反应速率的理解和应用能力。通过实验探究、理论讲解和拓展学习等环节的结合，既能提高学生的实践操作能力，又能拓宽他们的知识视野，培养他们的创新思维和问题解决能力，使学生在学习过程中体验到科学的乐趣，并将所学知识应用到实际生活中。同时，也为学生以后的科学研究和工程实践打下坚实的基础。
高中化学《化学反应速率》的教学设计 篇三
高中化学《化学反应速率》的教学设计
一、化学反应速率的测定
化学反应速率随反应的进行，其数值不断变化。一般来说，由于反应物浓度的降低,反应速率 减慢。但若是放热反应，则反应速率可能是先逐渐增大，后逐渐降低。以锌粒与1 molL-1的盐酸反应为例，测定该反应的速率。根据Zn+2HCl======ZnCl2+H2↑，Zn是固体，在敞口容器中它们都不存在浓度的概念,因此只能测盐酸或Zn Cl2浓度 的变化,也可以通过Zn、H2的变化换算成HCl或ZnCl2的变化来计算化学反应速率。
二、图象问题
化学反应速率的图象问题首先要明确横坐标与纵坐标的'含义，其次当曲线变化到平行于 横坐标时，表示化学反应达到平衡状态。常见的图象题有：
(1)时间一浓度图。可用于确立反 应进行的方向，计算化学反应速率和推断化学方程式。
(2)时间一百分含量图(或转化率)。该图类似时间一浓度图，可以表示反应的方向、影响的条件等。
三、压强对化 学反应速率的影响
压强对化学反应速率的影响归根到底是浓度的影响，以2S02+02 2SO3为例讨论通过下列方法改变压强对正、逆反应速率的影响。
(1)将容器体积缩小，S02、O2、S03浓度都增大了，所以正反应速率(S02与O2的化合反应)加快了，逆反应速率(S03的分解反应)也加快了。
(2)充入O2以增大压强：增大了反应物 的浓度，正反应速率加快了，但这一时刻逆反应速率不变。
(3)充人N2以增大压强 ：由于S02、O2 、S03的浓度都没有变化，因此反应速率不变。
(4)充人N2但保持压强不变：根据p1V1=p2V2或V=Kn，充人N2压强不变，体积必将增大，对于S02、O2、S03来说，它们的浓度均变小了,所以正、逆反应速率都将减慢。
综合能力 训练
1．某温度下将N2和H2充人一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H2 2NH3，某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率,其中正确的是……………………( )
A． (N2)=0．0l mo1L-1s -1, (H2)=O.002 mo1L-1s-1
B． (H2)=0．02 mo1L-1s-1, (NH3)=1．2 mo1 L
C． (N 2)=0．0l molL -1s-1, (NH3)=1．2 molL-1s-1
D． (H2)=0．06 molL-1S-1, (NH3)=0．4 mo1．L-1s-1
答案：C
高温
2．反应3Fe(s)+4H2O(g)======Fe3O4(s)++4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．增加Fe的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．压强不变，充入N2使容器体积增大
答案：AC
3．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如右图所示，其中t1~t2速率变化的主要原因是______________________________；t2~t3速率变化的主要原因是__________________________。
答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高 HCl物质的量浓度变小，使化学反应速率降低。
