染雾质量守恒定律教案 篇一：质量守恒定律的概念与应用
引言：
质量守恒定律是自然科学中的基础定律之一，它描述了一个封闭系统中物质总质量的不变性。质量守恒定律不仅在物理学中有广泛的应用，还在化学、生物学等领域中发挥着重要作用。本教案将以质量守恒定律为主题，结合实际案例和实验，引导学生深入理解质量守恒定律的概念和应用。
一、质量守恒定律的概念
1.1 基本概念
质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，物质的总质量在物质的转化过程中保持不变。即使物质经历了化学反应、物理变化或其他转化过程，其质量仍然保持不变。
1.2 定律表述
质量守恒定律可以简述为“质量不灭，质量不创造”。
二、质量守恒定律的应用案例
2.1 燃烧反应中的质量守恒
通过实验演示燃烧反应中质量守恒定律的应用，可以让学生更直观地理解质量守恒定律。可以选择一种易燃物质，如蜡烛，在一个封闭的容器内点燃蜡烛，然后用天平测量容器内的总质量。观察燃烧过程中蜡烛的减重情况，同时测量燃烧后容器内的总质量。通过对比两次测量结果，可以发现容器内的质量没有发生变化，验证了质量守恒定律。
2.2 化学反应中的质量守恒
化学反应是质量守恒定律应用最广泛的领域之一。可以选择一种化学反应，如铁与硫的反应，实验中用称量法测量反应物和产物的质量，通过计算可以验证质量守恒定律。
三、质量守恒定律的意义
3.1 科学研究中的重要性
质量守恒定律是自然科学研究的基础之一，它为科学家提供了一个重要的理论基础。在物质转化的研究中，质量守恒定律可以用来解释和预测物质的变化过程。
3.2 工程实践中的应用
质量守恒定律在工程实践中具有重要的应用价值。例如，在化工生产过程中，根据质量守恒定律可以控制反应物的投入量，计算产物的产量，从而提高生产效率。
结语：
通过本教案的学习，学生能够深入了解质量守恒定律的概念和应用，掌握质量守恒定律在实际案例和实验中的应用方法。同时，学生也能够认识到质量守恒定律在科学研究和工程实践中的重要性，培养科学思维和实践能力。
质量守恒定律教案 篇三
教学目标
知识目标：
1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：
1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：
1．形成实事求是的科学态度。
2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程
一、提出问题
师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
二、猜想与假设
生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：
一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理
1．制定计划。
师：把学生分成三组：
一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2．进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3．收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律
生：三个组的小结情况：
一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。
生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？
五、解释与讨论
师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。
生—生：（讨论、归纳）
参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。
生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？
六、反思与评价
生—生：（学生继续分组进行实验）
实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。
实验2：镁条燃烧前后的质量变化。
师—生：（讨论）
1．上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
2．对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
3．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
师：（归纳、总结）
再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。
七、迁移与应用
迁移：供给一组题目进行反馈。
应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
板书设计
课题二 质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
二、质量守恒定律的解释
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
质量守恒定律教案 篇四
教学目标
知识目标
通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议
教材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议
引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案
学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
质量守恒定律教案 篇五
课题
质量守恒定律
教材分析
一、教学目的要求
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
二、本课题分析
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，如蜡烛燃烧前后质量的测定、镁条燃烧前后质量的测定、白磷燃烧前后质量的测定以及铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
质量守恒定律结合学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，以及一些化学反应和它们的文字表达式，都是学习化学方程式的基础。
学情分析
由于从初一时的学习习惯是接受式，而且很多学生在英语科等失去兴趣后，对继续学习的受阻，学生的基础不扎实，实验操作技能能力较低，有重重的慵懒感，由于每次考试排名影响，使很多学生没有了自信，所以难形成解决问题的持续思路。这节课包含实验探究与数据分析，学生因为数学功底的影响，只求得到质量守恒定律的概念，在应用计算方面产生很大障碍。所以，我从有趣的引入开始，先用前两个实验得到质量守恒定律的概念，后再用学生熟悉的实验现象来补充说明学生的疑点。由于，每个班的学生的人数太多，超过60个，实验条件不允许，加上时间有限，我两个让学生课前做过一次，后在课堂上演示。后两个实验用录像播放，以让全体同学看清楚，便于分析，对于计算，我从最简单的数据开始。
教学目标
教学目标
知识与技能
1、理解质量守恒定律的含义。
2、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。
过程与方法
1、通过学生动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
2、培养学生严谨的求实的科学态度。
3、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
教学重点和难点
重点：质量守恒定律的含义。
难点：质量好守恒定律含义的理解和应用。
质量守恒定律教案 篇六
文章摘要：
镁条的燃烧看起来违反质量守恒定律，但实质上是验证质量守恒定律的最好证明。
实验原理
镁条在空气中燃烧，燃烧后质量大于燃烧前质量，表面看不符合质量守恒定律，实质上镁与空气中的氧气发生了反应，多了氧气的质量。化学反应方程式：2Mg+O22MgO
实验用品
镁条、托盘天平、砂纸、石棉网、火柴
实验步骤
1、取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
2、在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
实验现象
镁条燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体。镁条燃烧后质量应变大。
