染雾高中化学优秀教学设计 篇一
标题：探索化学元素周期表的奥秘
导语：化学元素周期表是化学学习中非常重要的基础知识，本节课将通过探索元素周期表的奥秘，激发学生的学习兴趣，并帮助他们深入理解元素周期表的结构和特点。
一、教学目标
1. 知识目标：了解元素周期表的组成和排列规律，掌握常见元素的周期性变化规律。
2. 能力目标：通过实验和探索，培养学生的观察能力、实验操作能力和科学思维能力。
3. 情感目标：培养学生对化学的兴趣和热爱，激发他们对科学探索的好奇心。
二、教学重难点
1. 教学重点：元素周期表的组成和周期性变化规律。
2. 教学难点：如何通过实验和探索引导学生理解和掌握元素周期表的结构和特点。
三、教学过程
1. 导入：通过展示元素周期表的海报，引发学生对元素周期表的兴趣。
2. 知识讲解：简要介绍元素周期表的组成和排列规律，重点讲解主族元素和副族元素的特点。
3. 实验探究：组织学生进行实验，观察主族元素和副族元素在实验中的反应特点和周期性变化规律。
4. 讨论总结：学生根据实验结果，讨论并总结主族元素和副族元素的周期性变化规律，以及元素周期表的结构特点。
5. 拓展延伸：通过讲解元素周期表中一些特殊的元素和元素周期表的演化历程，进一步增加学生对元素周期表的理解和认识。
6. 归纳总结：学生根据所学知识，整理元素周期表的组成和特点，形成笔记或思维导图。
7. 小结反思：回顾本节课的教学内容，学生进行小结和反思，提出问题和疑惑。
8. 课后拓展：布置相关习题和实验报告，引导学生进一步巩固和应用所学知识。
四、教学评价
1. 学生实验报告：评价学生实验操作的规范性和实验结果的准确性。
2. 学生讨论表现：评价学生对元素周期表的理解和逻辑思维能力。
3. 学生笔记或思维导图：评价学生对元素周期表的总结能力和知识的掌握程度。
高中化学优秀教学设计 篇二
标题：化学反应速率与化学平衡的探索
导语：化学反应速率和化学平衡是高中化学中的重要概念，本节课将通过实例和实验，引导学生探索化学反应速率与化学平衡的相关知识，从而加深对这两个概念的理解。
一、教学目标
1. 知识目标：了解化学反应速率和化学平衡的概念，掌握影响反应速率和平衡位置的因素。
2. 能力目标：培养学生观察和实验操作的能力，以及分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：激发学生对化学实验的兴趣和热爱，培养他们的实验精神和科学探索能力。
二、教学重难点
1. 教学重点：化学反应速率和化学平衡的概念，以及影响因素。
2. 教学难点：如何通过实例和实验引导学生理解和掌握化学反应速率和化学平衡的相关知识。
三、教学过程
1. 导入：通过展示一些与生活相关的化学反应的实例，引发学生对化学反应速率和化学平衡的兴趣。
2. 知识讲解：简要介绍化学反应速率和化学平衡的概念，重点讲解影响反应速率和平衡位置的因素。
3. 实验探究：组织学生进行实验，观察不同条件下反应速率的变化和平衡位置的移动情况。
4. 分组讨论：学生根据实验结果，分组讨论并总结影响反应速率和平衡位置的因素，以及如何控制和调节反应速率和平衡位置。
5. 拓展延伸：通过讲解与化学反应速率和化学平衡相关的实际应用，进一步增加学生对这两个概念的认识和理解。
6. 归纳总结：学生根据所学知识，整理反应速率和平衡的相关要点，形成笔记或思维导图。
7. 小结反思：回顾本节课的教学内容，学生进行小结和反思，提出问题和疑惑。
8. 课后拓展：布置相关习题和实验报告，引导学生进一步巩固和应用所学知识。
四、教学评价
1. 学生实验报告：评价学生实验操作的规范性和实验结果的准确性。
2. 学生讨论表现：评价学生对反应速率和平衡的理解和逻辑思维能力。
3. 学生笔记或思维导图：评价学生对反应速率和平衡的总结能力和知识的掌握程度。
高中化学优秀教学设计 篇三
一教学目标
1．知识与技能
(1)、了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构
(2)、掌握甲烷的化学性质
(3)、了解取代反应和分解反应
2．过程与方法
(1)、通过学生实际操作，培养实验能力；
(2)、通过实验过程的演示，培养观察能力；
(3)、通过对实验现象和结果的分析讨论，培养思维能力和探究能力。
3．情感、态度与价值观
(1)通过了解甲烷在空气中发生爆炸的性质和条件，增强安全意识，了解一些预防危险事故的方法措施。
(2)通过生产、生活中的有机化合物的学习，认识有机化合物的重要性，体会学习有机化学的重大意义。
高中化学甲烷教学设计
二 教学重点
甲烷的化学性质，取代反应．
三 教学难点
1．甲烷的分子结构；
2．甲烷的取代反应．
四 教学用具：甲烷的球棒模型及实验用具
五 教学方法 实验探究、对比分析、归纳总结
六 教学过程
引言:我们学习和了解了很多种的物质，如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素的单质及其化合物；也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等．前者我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物．它与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用．
1．什么是有机物？
2．有机物种类繁多的主要原因是什么？
自学、阅读、思考、讨论后回答：
1.世界上绝大多数的含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物
2.有机物种类繁多的原因
①碳原子可以连成链状，可以有支链，也可以连成环状；
②碳原子可多可少；
③碳原子可以以单键、双键相连，也可以叁键相连。
强调：有机物有2000多万种，还在每年以60万种速度在增加。
2000多万种有机物是由哪些元素组成的呢？
氢、氧、氮、硫、卤素、磷等
化学上把只含有碳氢两种元素的有机物，叫做烃。烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。为什么烷、烯、炔、烃等都有“火”字旁呢？
有机物的一大特点，都可以燃烧。
板书一 甲烷（ CH4）
一、甲烷的`结构 正四面体结构
:写出结构式、电子式。
【过度】我们知道，结构决定性质，甲烷的分子结构决定其具有怎样的性质呢？
板书二、甲烷的物理性质
无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。
俗名：沼气，吭气，是天然气的主要成分（80-97%）
板书三、甲烷的化学性质
1．甲烷的氧化反应
实验：甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化。
强调：甲烷性质稳定：不与强氧化剂反应，不与酸或碱反应。
（1）不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
（2）可燃性CH4+2O2 CO2+2H2O
板书:2．甲烷的取代反应
用饱和食盐水方法，先后收集20mLCH和80mLCl放在光亮的地方，观察现象。 现象：气体的颜色变浅,筒内液面上升，出现油滴。
要求：同学们根据观察到的现象，说明什么？
强调：甲烷与氯气发生了反应，新物质为油状物，反应条件是光照。甲烷与氯气的反应是分步进行的，共分四步完成。
第一步：CH4 + Cl2
第二步：CH3Cl + Cl2 CH3Cl + HCl CH2Cl2 + HCl
第三步：CH2Cl2 + Cl2
第四步：CHCl3 + Cl2 CHCl3 + HCl CCl4 + HCl
一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷（又叫氯仿）、四氯甲烷为常用的溶剂，四氯甲烷又称四氯化碳。
引导学生观察反应特点。新课的延伸：取代反应与置换反应相区别。
回忆置换反应的定义，思考其反应特点，并作出不是很完整的回答．
投影:取代反应和置换反应的区别
结论:有机物分子中的某些原子或原子团，被其它的原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应。
板书:3．甲烷的受热分解
甲烷在1000℃时可以分解：CH4
简介氢气与碳黑的用途。
小结: 一个反应类型:取代反应
二个概念:有机物、烃
三个性质
:氧化、取代、分解
C + 2H2
高中化学优秀教学设计 篇四
一、实验教学目标
1、 知识与技能目标
掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。
2、 过程与方法目标
通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、 情感态度与价值观目标
培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
二、实验教学重点难点
重点：钠与水的反应现象及其分析。
难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。
三、实验准备
实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。
四、实验教学方法
实验法、问题探究法、讲解法
五、实验教学过程
【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。
【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品
（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）
【实验探究】 用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）
结论： 钠质软，银白色。
【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳）
浮钠浮在水面上， 小于水的密度；
熔钠熔化成银白色的小球；反应放热 ，熔点低；
游小球在水面到处游动；有气体产生；
响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；
红烧杯中的溶液变红 ；有碱生成，NaOH。
【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：
1.物理性质:
色状： 银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度 小于水而大于煤油。
2.化学性质:
金属钠与水反应方程式
2Na + 2H2O==2NaOH+ H2
