染雾预防一氧化碳安全教案 篇一
一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，但它却是一种非常危险的有毒气体。一氧化碳中毒是一种常见的事故，严重时甚至会导致死亡。为了提高人们对一氧化碳中毒的防范意识，预防一氧化碳安全教案非常必要。
一、了解一氧化碳的来源和危害
1. 了解一氧化碳的来源：一氧化碳主要来自于燃煤、燃油、燃气等燃烧过程中不完全燃烧产生的气体。
2. 了解一氧化碳的危害：一氧化碳进入人体后，会与血红蛋白结合，降低血液中的氧气运输能力，导致缺氧，严重时会引起中毒甚至死亡。
二、预防一氧化碳中毒的措施
1. 安装一氧化碳报警器：在家庭、办公室等室内空间中安装一氧化碳报警器，及时监测一氧化碳浓度，一旦浓度超过安全范围，报警器会发出警报，提醒人们采取措施。
2. 定期检查燃气设备：定期请专业人员对燃气设备进行检查和维护，确保其正常运行，减少一氧化碳泄漏的风险。
3. 加强通风排气：保持室内空气流通，及时将室内积聚的一氧化碳排出，减少中毒的风险。
4. 注意燃烧安全：正确使用燃烧设备，不在室内使用炭火、煤炉等容易产生一氧化碳的工具，避免一氧化碳泄漏。
5. 提高安全意识：加强一氧化碳中毒的宣传教育，提高人们对一氧化碳中毒的认识和防范意识，遇到可疑情况及时采取应急措施。
三、应急处理
1. 一旦发现一氧化碳中毒症状，应立即打开门窗通风，迅速离开现场，到室外呼吸新鲜空气。
2. 拨打急救电话：拨打当地的急救电话，寻求专业救援人员的帮助。
3. 进行人工呼吸：在等待救援人员到达前，可以进行人工呼吸，帮助中毒者保持呼吸。
通过以上的预防措施和应急处理，能够有效减少一氧化碳中毒事故的发生，保障人们的生命安全。
预防一氧化碳安全教案 篇二
随着生活水平的提高，燃气、燃油等能源的使用越来越普遍，而与之相关的一氧化碳中毒事故也时有发生。为了提高人们对一氧化碳中毒的预防意识，以下是一份预防一氧化碳中毒的安全教案。
一、了解一氧化碳中毒的危害
1. 了解一氧化碳的特点：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，不易被人察觉，进入人体后会与血红蛋白结合，影响氧气运输能力，导致缺氧。
2. 了解一氧化碳中毒的症状：一氧化碳中毒的早期症状包括头痛、头晕、乏力、恶心等，严重时会出现意识丧失、抽搐、呼吸困难等症状。
二、预防一氧化碳中毒的措施
1. 定期检查燃气设备：定期请专业人员对燃气设备进行检查和维护，确保其正常运行，减少一氧化碳泄漏的风险。
2. 安装一氧化碳报警器：在家庭、办公室等室内空间中安装一氧化碳报警器，及时监测一氧化碳浓度，一旦浓度超过安全范围，报警器会发出警报，提醒人们采取措施。
3. 加强通风排气：保持室内空气流通，及时将室内积聚的一氧化碳排出，减少中毒的风险。
4. 注意燃烧安全：正确使用燃烧设备，不在室内使用炭火、煤炉等容易产生一氧化碳的工具，避免一氧化碳泄漏。
5. 提高安全意识：加强一氧化碳中毒的宣传教育，提高人们对一氧化碳中毒的认识和防范意识，遇到可疑情况及时采取应急措施。
三、应急处理
1. 一旦发现一氧化碳中毒症状，应立即打开门窗通风，迅速离开现场，到室外呼吸新鲜空气。
2. 拨打急救电话：拨打当地的急救电话，寻求专业救援人员的帮助。
3. 进行人工呼吸：在等待救援人员到达前，可以进行人工呼吸，帮助中毒者保持呼吸。
通过以上的预防措施和应急处理，能够有效减少一氧化碳中毒事故的发生，保障人们的生命安全。同时，我们也需要不断加强对一氧化碳中毒的宣传教育，提高人们的防范意识，共同营造一个安全的生活环境。
预防一氧化碳安全教案 篇三
一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）
1、知识与技能；
（1） 了解二氧化碳的性质和用途。
（2） 了解并关注温室效应。
2、过程与方法：
（1） 在教师指导下，独立思考和小组讨论，根据所要研究的具体问题设计简单的实验方案，具有控制实验条件的意识。
（2） 能主动地或在他人的启示下对问题可能的答案作出猜想。
3、情感、态度与价值观
（1） 通过自主探究，体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并培养善于合作、勇于探究等科学精神。
（2） 树立关注环境、热爱自然的意识。
二、教学重点、难点
重点：二氧化碳的性质和检验。
难点：二氧化碳与水、石灰水的反应。
三、教学模式（或方法）
实验探究式
四、教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设问题情境
碳的氧化物有几种？
独立思考。
复习旧知识引出本课题。
请一学生上台演示制取二氧化碳的实验（各种仪器可供选择）
一学生上台演示，其他学生纠正错误。
复习上节课的主要内容，自然过度到二氧化碳的性质。
导出课题
如何检验集气瓶中的二氧化碳已集满，这说明二氧化碳有什么性质？
独立思考，交流。
一学生演示并操作。
以学生为主体，自主掌握知识。
将已收集好二氧化碳的集气瓶正放在桌子上。提问：通过观察：可得出二氧化碳的哪些性质？
讨论、交流、发言。
培养学生的观察和分析判断能力。
实验探究
设计一个实验，证明二氧化碳的密度比空气大。
一学生上台演示吹气球，气球下沉。
一学生演示用二氧化碳熄灭两层蜡烛的实验。
让学生提出个性化的见解，避免标准化、统一化的固定答案。
实验探究
物理性质
化学性质
设问：二氧化碳能否溶于水，根据生活经验，举例说明。
讨论、交流。
让学生体验化学来源于生活，在日常生活中要善于观察、勤于思考。
设计实验，证明二氧化碳能溶于水。
小组讨论、代表发言，教师适时启发，起、确定方法后进行实验。
在讨论、交流中，吸取别人的经验，不同的意识在碰撞中相互同化。
二氧化碳溶于水，有没有发生化学变化呢？
学生猜测。
激发学生的探究欲望。
提供信息：石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
学生设计探究步骤，分组讨论，明确步骤后，开始探究实验。
培养学生处理信息、分析问题、设计实验的能力。
将小红花取出后加热，应如何操作？
独立思考，分别实验，观察现象、分析原因。
在实验中体验成功和失败，在交流中掌握更多的实验方法，启迪学生，解决问题的方法并不是唯一的，要善于思考。
二氧化碳还有什么性质？
能使澄清石灰水变浑浊。
通过回忆旧知识，激发掌握新知识的欲望。
拿出一只长期存放石灰水的瓶，让学生观察现象，并解释。
讨论、交流、达成共识。
用理论解释日常现象，使学生感觉到学习化学的重要性。
畅谈用途
二氧化碳有哪些用途
学生自由发言，回答得不够完整时，教师补充。
让学生亲身体验。
温室效应
1、二氧化碳过多回造成什么后果？
2、根据二氧化碳的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？
学生发言，老师加以归纳、总结。
通过学生之间对话、师生对话，使知识在对话中生成，在交流中重组，在共享中拓展。
自主小结
指导学生归纳总结。
学生自主总结本节课的主要内容。
培养学生归纳、总结知识的能力。
预防一氧化碳安全教案 篇四
一、二氧化碳的性质
1、物理性质
颜色、状态、气味、 密度、 溶解性
无 气体 无 比空气大 能溶于水
2、化学性质
（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3= H2O+ CO2↑
（2）二氧化碳和石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。
3、二氧化碳的用途
（1）二氧化碳可以制汽水。
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。
（3）二氧化碳是温室肥料。
（4）、二氧化碳可用来灭火等用途
二、一氧化碳的性质
1、物理性质
颜色、状态、气味、 密度、 溶解性
无 气体 无 比空气略小 难能溶于水
2、化学性质
（1）一氧化碳的毒性
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。
（2）一氧化碳的可燃性
点燃
2CO+O2===2CO2
（3）一氧化碳的还原性
△
CO+CuO===Cu+CO2
3、一氧化碳的用途
有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。
不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。
预防一氧化碳安全教案 篇五
教学目标
一、知识目标:
（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。
（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
二、能力目标:
（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力
三、德育目标:
（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
教学重点
二氧化碳与水的作用.
教学难点
引导学生自主发现并探究：是什么物质使紫色石蕊试液变红色.
教学过程
一、引入新课:同学们在前面已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？今天我们在学习一些新的性质。
二、新课教学:
探究活动一：探究二氧化碳灭火及二氧化碳溶于水。
学生进行两组探究活动，观察实验现象，分析得出以下性质：
1.二氧化碳不支持燃烧，也不可燃,密度比空气大。
2.二氧化碳能溶于水。
探究活动二：探究二氧化碳与水的反应。
学生对比实验，观察现象，分析得出二氧化碳与水反应生成碳酸。
探究活动三：探究一氧化碳的可燃性：
学生进行两组探究活动，观察实验现象，分析得出以下性质：发出蓝色火焰、放热。
探究活动四：探究一氧化碳的还原性
学生进行两组探究活动，观察实验现象，分析得出一氧化碳可以还原一些金属氧化物，同时生成二氧化碳
三、小结:
1.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应
2.二氧化碳内容能够使澄清的石灰水变浑浊，这个反应可以用来检验二氧化碳
3.一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性
四、布置作业:
课本P118页习题
预防一氧化碳安全教案 篇六
一.知识教学点
1.一氧化碳的物理性质和化学性质。
2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点 一氧化碳的化学性质。
2.难点 从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。
3.疑点 向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？
4.解决方法
(1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。
(2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。
(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解一氧化碳的物理性质。
2.掌握一氧化碳的化学性质。
3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。
(二)教学过程
写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。
我们知道碳有两种氧化物 CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。
一.一氧化碳的性质和用途
1.物理性质（与CO2相比较）
CO2有哪些物理性质呢？
阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质
色、味、态密度溶解性
CO无色无味的气体比空气略小难溶于水
CO2无色无味的气体比空气大能溶于水
2.化学性质
(1)一氧化碳的可燃性
讲解演示实验5—10。
(1)观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。
(2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。
CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。
(1)如何用化学方法区别CO和H2？
(2)如何用化学方法区别CO和CO2？
学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。
使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。
(2)一氧化碳的`还原性。
讲解演示实验5—11。
观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。
CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。
COH2C
可燃性2CO + O2 == 2CO2 蓝色火焰2H2 + O2 == 2H2O 淡蓝色火焰C + O2 == CO2
还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2
3.一氧化碳的用途
根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？
①总结出一氧化碳的用途。
②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。
（1）气体燃料
（2）冶炼金属 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
二.一氧化碳的毒性
(1)阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。
(2)分组讨论教材第100页的习题3。
在学生讨论的基础上进行总结。
三.一氧化碳对空气的污染
(1)阅读教材第99页。
(2)讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，
CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。
(三)总结、扩展
1.CO和CO2性质的差异。
2.CO和H2化学性质的相似性。
四.布置作业
1.教材P100习题2。
2.用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2。
